Titanium и неговите свойства
Титан стана известно на човека само преди около 200 години. Историята на неговото откритие е свързано с имената на немския химик Klaproth и британски изследовател любител Макгрегър. През 1825 J. Берцелиус първи успя да изолира чист метал титан, но до XX век, този метал се счита за рядко и следователно неподходящи за практическо използване.
Въпреки това, в нашия време се установява, че разпространението на титан се нарежда на девето сред други елементи, и неговата маса част от 0,6% в кората. Titanium се съдържа в много минерали, чиито запаси от стотици хиляди тона. Значителни залежи от титанови руди на територията на България, Норвегия, САЩ, Южна Африка, както и в Австралия, Бразилия, Индия, се намира удобно отворени за депозити на титан-съдържащи производство пясъци.
Титанов - светлина и податлив метал сребро-бял цвят, точка на топене 1660 ± 20 ° С, точка на кипене от 3260 С, плътността и съответно две модификации е # 945; -Ti - 4,505 (20 ° С) и # 946; -Ti - 4,32 (900 ° С) г / см3. Titanium е с висока механична якост се поддържа дори при високи температури. Тя е с висок вискозитет, с механична обработка, изисква прилагането на специални покрития на режещи инструменти.
При нормална температура на повърхността на титанов оксид покрита с филм пасивиране, като титан, устойчива на корозия в повечето среди (с изключение на алкален). Титан талаш Опасност от пожар, и титан прах - експлозивен.
Титанов е неразтворим в разредена киселина и много основи (с изключение на флуороводородна, фосфорна, и концентрирана сярна киселина), но в присъствието на комплексообразуващ агент лесно реагира дори със слаби киселини.
При нагряване на въздух до температура от 1200 ° титанови светлини за образуване фази оксид с различна състав. От разтвори на титанова сол утайка титанов хидроксид, който позволява да се получи калцинирането на титанов диоксид.
При нагряване титан също реагира с халогени. По-специално, така получен титанов тетрахлорид. В резултат на намаляване на титанов тетрахлорид с алуминий, силиций, водород, и някои други трихлорид получава намаляване титаниев дихлорид. Титанов реагира с бром и йод.
При температура над 400 ° С титанов реагира с азот, за да се образува титанов нитрид. Титанов реагира с въглероден да се образува титанов карбид. При нагряване, титанов поглъща водород, чрез което се образува титанов хидрид се разлага по време на повторно нагряване с отделянето на водород.
В повечето случаи, като изходен материал за производството на титанов титанов двуокис се подава с малко количество на примеси. Това може да бъде титанов шлака произведени в обработката на илменит концентрати и рутил концентрат, който се получава по обогатяването на титан руда.
Титанов руда концентрат се подлага на пирометалургична обработка или сярна киселина. Сярна киселина обработка продукт става прах титанов диоксид. При използване на пирометалургична метод синтерован руда се обработва с кокс и хлор до получаване на титанов тетрахлорид пара, която след това се възстановява, когато 850S магнезий.
Получената титан "гъба" се стопява, стопилката се почиства от примеси. Използва се за рафиниране на метод титанов йодид или електролиза. Титанов блокове, получени от дъга, електронен лъч или плазмена обработка.
Повечето от производството на титанов предоставена за нуждите на авиацията и ракетна промишленост, корабостроене и морски. Титанов се използва като допълнение легиране на висококачествена стомана и като дезоксидатор.
От него произвеждат различни части на вакуумни устройства, компресори и помпи за агресивни среди, химически реактори, инсталации за обезсоляване и повече оборудване и структури. Поради своята биологична безопасност титан е идеален материал за използване в хранително-вкусовата и медицинската промишленост.