Законът за запазване на масата вещества 1
Начало | За нас | обратна връзка
Химическа семинар картина на света
. Въпроси за семинара са отбелязани с потъмняване термини и понятия по-долу. Примери за теми резюмета, представени в края на този документ.
Вещество - вид значение с конкретна химични и физични свойства. Наборът от атоми, молекули или атомно частици, което е в определено състояние на агрегиране. От вещества състои физически тела (мед - вещество, и медна монета - физическото тяло).
Atom - най-малката, неделим химически, електрически неутрален вещество на частиците. Той се състои от ядро и обвивка електрон. Всеки атом принадлежи определен химичен елемент. Елементът има име, сериен номер, както и позицията в периодичната таблица. В момента са известни химични елементи 118, завършващи UUO (Унуноктий - Унуноктий). Всеки елемент е означен със символа, който представлява един, два или три букви на своята Латинско име (идентифицирани с буквата Н Н - първата буква Hydrogenium си латинско наименование).
Химическа елемент - колекция от атоми със същия заряд на ядрото и броя на протоните съвпада със сериен (ядрено) броя на Периодичната таблица. Форма на съществуване на химическите елементи в свободна форма са прости вещества (singletons).
Химично съединение - вещество, съставено от атоми на една или повече разновидности, които се обединяват в частици - молекули, комплекси, кристали, или други възли.
Молекула - най-малката вещество частиците запазва своите химични свойства. Това съдържащ атоми.
Химично свързване - това взаимодействие атома придава резистентност или кристал молекула като цяло. Химическа връзка определя от взаимодействието между заредени частици (електрони и ядра). Извършва химическите връзки между атомите на електрони разположени във външната обвивка и свързани с ядрото по-малко издръжлив. Наричали са ги валентни електрони.
Химично съединение - вещество, съставено от атоми на една или повече разновидности, които се обединяват в частици - молекули, комплекси, кристали, или други възли. Извършва химическите връзки между атомите на електрони разположени във външната обвивка и свързани с ядрото по-малко издръжлив. Наричали са ги валентни електрони. В зависимост от естеството на взаимодействието между тези електрони разграничи ковалентни, йонни и метални химични връзки.
Видове химични връзки
1. йонна връзка, - силно химичната връзка е образувана между атомите на типични метали и неметали. Електроните в метала е напълно прехвърлени на неметали. Йоните се образуват. Характерно за тези съединения е добра разтворимост в полярни разтворители (вода, киселини, и т.н.). Това се дължи на заряда на молекулата. Така диполи за разтворителя са привлечени от заредените краищата на молекулата и, като резултат от Брауново движение, "извади освен" молекулни вещества от друг и ги обграждат, не позволява да се свърже отново. В резултат, получени йони са заобиколени от диполи разтворители.
2. връзка Ковалентното се извършва чрез образуване на електронни двойки, принадлежащи към същата степен както атома.
3. метален връзката на - е връзката между положителните йони на метални атоми в кристалите, които се образуват благодарение на привличането на електроните, но се движат през кристала в свободна форма.
4. водород с комуникацията определен тип взаимодействие между реактивните групи, където една от групите, съдържащи водороден атом, податлив на такова взаимодействие. Водородна връзка - глобален феномен, който обхваща всички химия. За разлика от обикновените химически връзки Н връзка не се появява в резултат на умишлено синтез и настъпва при подходящи условия, и се проявява в междумолекулните на форма или междумолекулни взаимодействия.
Радиоактивността - спонтанно превръщане на нестабилен изотоп на изотоп на химичен елемент друг елемент, придружен от емисиите на елементарните частици или ядра (например # 945 - частици). Радиоактивността показва естествени изотопи на елементи, наречени естествена радиоактивност.
Използване на ядрени реакции изотопи на различни химични елементи и ядрото на всички химични елементи с атомни номера се получават 93-110.
Закон за запазване на материята маса
(М.В.Ломоносов 1 748 грама. Лавоазие, 1789 YG)
Закон гласи: тегло на всички вещества, които са влезли в химическа реакция, равна на масата на продуктите на реакцията.
Атомни и молекулни учения право обяснява това, както следва: в резултат на химични реакции атоми не изчезват или са включени, както и тяхното прегрупиране настъпва (т.е. метод на химически prevraschenie- прекъсне някои връзки между атомите и образуването на друга, при което молекулите на изходния вещества, получени молекули реакционни продукти). Тъй като броят на атомите преди и след реакцията остава непроменена, след тяхната маса и не трябва да се променя. С тегло реализира стойност, която характеризира количеството на материята.
Въз основа на закона за запазване на масата, уравнение може да бъде химически реакции и да извършва плащания по тях. Той е в основата на химичен анализ.
Периодично право - основен закон на природата, открит D. I. Mendeleevym през 1869 г., когато се сравняват свойствата на тогава известни химични елементи и стойностите на техните атомни маси. Понастоящем Менделеев Периодичен закон има следната формулировка: "свойства на химичните елементи, и формата и свойствата на които те образуват прости вещества и съединения са в периодични такси в зависимост от размера на ядрата на атомите". Feature на Периодичната закона, наред с други основни закони се крие във факта, че той не е израз под формата на математически уравнения. Графично (маса) експресия на закона е Периодичната таблица на елементите, оригиналната версия на който е разработен D. I. Mendeleevym в годините 1869-1871.