Закон за запазване на материята маса

Законът за запазване на масата е описан теоретично в 1748 и експериментално потвърдени през 1756 година от българския учен М.

Законът за запазване на масата е описан теоретично в 1748 и експериментално потвърдени през 1756 година от българския учен MV Ломоносов. Ломоносов определя, че ако съд с метала претегля преди и след нагряване, без да се отваря, теглото ще остане непроменен.

През 1789 г., френският учен Antuan Lavuaze университет потвърди констатациите.

Законът за запазване на масата вещества формулирани, както следва:

Масови вещества непревърнат, равна на масата на реакционните продукти.

Атомни и молекулни учения закон обяснява това по следния начин: химическа реакция участва общия брой атоми не се променят, но се среща само тяхното пренареждане. Тъй като броят на атомите преди и след реакцията не се променя, тяхното общо тегло и не се променя.

модел химична реакция.

Въз основа на закона за запазване на масата на веществата се извършва количествен химичен анализ.

Броят на кислородни атоми отляво на стрелката, т.е. докато реакцията е по-малко от два пъти от правото, т.е. след реакцията. За регулиране на количеството на вещества преди и след реакцията, е необходимо да се постави фактор 2 преди водата с формула в лявата страна на уравнението:

Познаването на закона за запазване на масата, ние можем да се формулират правила за подготовка на химически уравнения:

1. Необходимо е да се знае, веществата с формула, нереагирали (реагентите) с формула и съединения, получени чрез реакцията (реакционните продукти).
2. Броят на атомите на всеки елемент в лявата страна на уравнение трябва да бъде равен на броя на атоми на същите елементи в дясната страна на уравнението. За да се балансира кирката и са разположени в предната част на формулите съответните коефициенти.
3. Лявата и дясната страна на уравнението не могат да бъдат разменени.
4. Не носете формулата вещества от една част към друга уравнение.