Оксиди - Подготовка и имоти
Би било желателно да се даде възможност за по-просто определение окис - съединение на елемент с кислород. Но има и киселинни соли. Да разгледаме Н2О2 и BaO2 съединение. Водороден пероксид е слаба киселина (която дисоциира във вода до получаване на водородни йони и аниони и HO2- O2-2). Бариев пероксид - е бариев сол на водороден пероксид. Y и Н2О2 молекули BaO2 е кислороден мост -О-О-, и следователно степента на окисление на кислород в тези съединения -1. В неорганична химия обикновено към класа на пероксиди включват оксиди и следователно не е необходимо да се изясни дефиницията на оксид, така че пероксиди от този клас не попадат. Флуорът е най-активният неметалните и след него има кислород. В официално окисляване състоянието на кислородни атоми в +2 оксид флуор и всички други оксиди -2. Следователно, оксиди на елементи, наречени съединение с кислород, в които кислород проявява официално окисление равна на 2 (с изключение на флуор оксид, когато е равно на 2).
Един и същ химичен елемент може да се образува с кислород от един окис, но повече, например, азотни оксиди са известни N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Във всички тези оксиди състоянието окисляване -2 има кислород и азот, съответно, с 1, 2, 3, 4, 4 и 5. Двете оксиди: NO2 и N2O4 степени на окисление на азот и кислород съвпадат. Името на веществото отразява историята на развитието на химията като наука. В периода натрупване на експерименталните данни в химията вещества имена отразяват или техния метод на получаване (магнезиев: MgCO3 ® MgO + CO2), или на въздействието на лицето (N2O - райски газ) или обхват (лилаво-червена боя "миний" - Pb3O4 ), и т.н. Тъй като все повече и повече хора да учат химия, като все по-голям брой вещества, трябва да се характеризира и с това стана необходимо да запомните една дума се нарича формула на веществото. Въвеждането на концепциите за валентност и степен на окисление, и т.н. Тя влияе на имената на вещества. Представяме таблица, в която са дадени имената на азотните оксиди, като използвате различни стилове и номенклатури.
В проучването на тази глава ще се съсредоточи върху връзката на "свързани" съединения от различни класове.
Как да получите окисите на прости вещества? Тяхната окисляване:
2mg + O2 = 2MgO, 2С + O2 = 2CO, C + O2 = СО2.
Разглеждане на възможността за получаване на схема на прост вещества оксид. Получаване на СО и СО2 ще бъдат обсъдени в "Carbon".
Възможно ли е да се получи оксид на оксид? Да:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + СО2.
Мога ли да получа оксиди, хидроксиди. Да:
Са (ОН) 2 СаО + H2O, Н2СО3 = CO2 + H2O.
Дали това е възможно да се получи окисите на техните соли. Да:
СаСО3 СаО + СО2, 2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + О2.
Ако се вгледате внимателно реакции, написани по-горе, тези, при които са настъпили оксиди в лявата страна на уравнението ще ни разкаже за свойствата на оксиди. Това са общи за всички свойства на оксиди са редокс процеси:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + СО2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = СО + 2FeO.
Независимо от това, свойствата на оксиди се считат въз основа на тяхната класификация.
Свойствата на основни оксиди
На първо място ние трябва да покажем, че съответните им хидроксиди са основи:
СаО + H2O = Са (ОН) 2, Са (ОН) 2 = Са2 + + 2OH-,
т.е. оксиди на алкални и алкалоземни метали, чрез реакция с добив вода водоразтворими основи, които се наричат основи.
Основни оксиди чрез взаимодействие с киселина или амфотерни оксиди, соли дават:
СаО + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ва (AlO2) 2.
Основни оксиди чрез взаимодействие с киселинни или амфотерни хидроксиди, соли дават:
СаО + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn (OH) 2 = K2ZnO2 + H2O.
Основни оксиди реагират с киселина соли, соли дават средна стойност:
СаО + Са (HCO3) 2 = 2CaCO3 + H2O.
Основни оксиди, реагиращи с нормални соли, основни соли дават:
MgO + MgCl2 + H2O = 2 mg (ОН) Cl.
Свойства на кисели окиси
Допустими киселинни оксиди хидроксиди са киселини:
SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2Н + + SO42-.
Много киселинни оксиди, разтворени във вода, дава киселина. Но има киселинен оксид, които не са разтворими във вода и не взаимодействат с него: SiO2.
Киселинни оксиди чрез взаимодействие с основни или амфотерни оксиди, соли дават:
SiO2 + СаО = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2 (SO4) 3.
Киселинни оксиди чрез взаимодействие с основни или амфотерни хидроксиди, соли дават:
SO3 + Са (ОН) 2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn (OH) 2 = ZnSO4 + H2O.
Киселинни оксиди чрез взаимодействие с основни соли, соли дават средно.
Киселинни оксиди, реагиращи с нормални соли, киселинни соли дават:
СО2 + СаСО3 + H2O = Са (HCO3) 2.
Свойствата на амфотерни оксиди
Амфотерните оксиди съответните хидроксиди са амфотерни свойства:
Zn (OH) 2 = Zn2 + + 2OH-, H2ZnO2 = 2Н + + ZnO22-.
Амфотерните оксиди не се разтварят във входа.
Амфотерните оксиди чрез взаимодействие с основни или киселинни оксиди, соли дават:
Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3.
Амфотерните оксиди чрез взаимодействие с основни или киселинни хидроксиди, соли дават:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.