Методи за получаване на оксиди - studopediya
1.5 Предмет Класификация на неорганични съединения и техните свойства
В момента там са почти невъзможни повече от 500,000 неорганични съединения, които трябва да знаете техните формули, имена, а дори и повече свойства. За по-лесно придвижване в голямо разнообразие от химически вещества, всички вещества са разделени в отделни класове, съдържащи съединение подобен по структура и свойства.
Първоначално всички химикали се делят на прости и сложни.
Прости вещества се класифицират в метали и неметали.
В допълнение към типичните метали и неметали е голяма група от вещества, които имат междинни свойства, те се наричат металоиди.
Комплекс вещества се разделят в четири класа на химически съединения: оксиди, киселини и соли. Тази класификация е разработен от нерешените химици XVIII-XIX век Антоан Лоран Лавоазие, Михаил Ломоносов Vasilyevich, Yonsom Якоб Берцелиус, Джон Далтон.
Фиг. 8 показва най-важните класове неорганични съединения.
Фигура 8 - основните класове неорганични съединения
Хидроксиди - комплекс вещества, които съдържат атоми на елемент Е (с изключение на флуор и кислород) и gidroksogrupp ОН; хидроксиди на общата формула Е (ОН) п. където п = 1 ÷ 6. Форма Е хидроксиди (ОН) п е наречен орто-форма; когато п> 2 хидроксид може да бъде в мета -формата, състояща се от атоми, различни от Е и ОН групи повече кислородни атоми О, например E (ОН) 3 и ЕО (ОН) д (OH) 4 и Е (OH) 6 и EO2 (ОН) 2.
Хидроокиси се разделят на две противоположни групи химични свойства: киселинни и основни хидроксиди.
Киселина хидроксиди съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заместени с метални атоми с определено стехиометрично валентност. Повечето от киселината е в мета хидроксиди -форма, където водородните атоми във формулите киселинни хидроксиди поставени на първо място, като H 2SO 4. HNO3 и Н2 CO3. вместо SO2 (ОН) 2. NO2 (ОН) и СО (ОН) 2. Общата формула на киселина хидроксиди - Нх Yeehaw. където Yeehaw електроотрицателна компонент X - по-киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заместени с метал, те остават в киселинен остатък.
Имена общи киселинни хидроксиди са съставени от две думи: собствените си имена с окончание "тата" група, а думата "киселина".
Имена киселини и киселинен остатък са показани в таблица. Приложение А.
остатъци имена киселина се използват в строителството на имена соли.
Основни хидроксиди съдържат хидроксилни йони, които могат да бъдат заместени с киселинни остатъци с определено стехиометрично валентност. Всички основни хидроксиди са орто-форма; на общата формула М (ОН) п. където п = 1,2 (по-малко 3,4) и Мп + - метален катион. Примери формули и имената на основните хидроксид:
NaOH - натриева основа
Ва (ОН) 2 - бариев хидроксид
Киселинни и основни солеобразуващи оксиди остават свойства на съответните хидроксиди чрез реакция с противоположни свойства на хидроксиди или заедно:
Амфотерните оксиди и хидроксиди. Амфотерните хидроксиди и оксиди - химично свойство е образуването на соли на два реда, например, алуминиев хидроксид и:
Така хидроксид и алуминиев оксид в реакции (а) показват свойства на основни оксиди и хидроксиди, т.е. реагира с киселина хидроксиди и оксиди, образувайки съответната сол - алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3. докато в реакциите (б), те също проявяват свойствата на киселина хидроксиди и оксиди, т.е. реагира с основния хидроксид и оксид образуващ сол - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 натрий. В първия случай, елементът проявява алуминиева метална собственост и електроположителна част на компонент (Al 3+), във втория - на неметални собственост, и част от електроотрицателна компонент сол с формула (AlO2 -).
Ако тези реакции възникват във воден разтвор, съставът на получената сол се променя, но в присъствието на алуминиев катион и анион остава:
Има конзоли изолираните комплексни йони [Al (Н 2О) 6] 3+ - geksaakvaalyuminiya катион (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -йони.
Елементи, показващи в съединения с метални и неметални свойства, наречен амфотерни и включват елементи А на Периодичната система -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и т.н., както и повечето от елементите В групи . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и т.н. се наричат амфотерни оксиди, както и ядрото, например:
ВеО - берилиев
FeO - железен оксид (II)
- полихидрат злато оксид (III)
Ако амфотерни съединения отговорен елемент в няколко степени на окисление на съответните амфотерни оксиди и хидроксиди (и следователно се амфотерен елемент) ще бъде изразена по различен начин. За ниски степени на окисление от хидроксиди и оксиди наблюдава преобладаване на основни свойства, и в много елемент - метални свойства, така че е почти винаги част от катионите. За високи степени на окисление, от друга страна, има превес на киселинни свойства на хидроксиди и оксиди, но му елемент - неметални свойства, така че е почти винаги част от анионите. Така в оксид и хидроксид на манган (II) е доминиран от основните свойства, и от страна на манган типа катион [Mn (Н 2О) 6] 2+. докато оксид и хидроксид на манган (VII) е доминиран от киселинни свойства, и манган е включен в състава на MnO4 на анион-тип -. Амфотерните хидроксиди с голям превес на киселинни свойства, приписвани формули и имена шарки киселинни хидроксиди, например НМН VII О4 - перманганова киселина.
Така елементите разделяне на метали и неметали - символ; между елементи (Na, К, Са, Ва, и т.н.) и с чисто метални елементи (F, О, N, CI, S, C, и т.н.) с чисто неметални свойства съществува голяма група от елементи с амфотерни свойства.
1) методи за получаване на солите на
Взаимодействието на прости вещества
Взаимодействие на киселини и основи (неутрализиране)
сол киселина и взаимодействие на
Взаимодействие соли и основи
Взаимодействие на две соли (обмен реакция)
оксид реагира с киселина
Термолизата киселина соли
Взаимодействие на две соли (присъединяване)
Взаимодействие на две соли (комплексообразуване)
Окислението на прости и сложни вещества