Как да стигнем оксид хидроксид 1

Всички вещества се разделят на прости и сложни. Обикновено, от своя страна, са разделени на метали и неметали.

В твърдо състояние по-голямата част от вещества с кристална структура. Комуникация в кристалната решетка на метала - стомана. Това води до техните специфични физични свойства: електрическа проводимост, топлопроводимост, еластичност. Неметални атоми, свързани чрез неполярен ковалентна връзка. Те могат да имат атомно (диамант, графит, силиций) или молекулярен (бял порцелан, халогени, кристална сяра S 8) кристална решетка. Ето защо, физичните свойства на неметали са доста различни.

Комплекс вещества са разделени в 4 класа: оксиди, с киселина сол.

Оксиди се наричат ​​комплексни съединения, състоящи се от две химични елементи, един от които е кислород.

Номенклатура оксиди. Така имена оксиди конструирани, първо издаде дума "оксид", и след това се нарича образуващ елемент. Ако елементът има променлива валентност, тя се обозначава с римски цифри в скоби в края на името:

Na I 2 О - натриев оксид; Ca II О - калциев оксид;

S IV О 2 - серен оксид (IV); S VI О 3 - серен оксид (VI).

При съставяне на формула окиси трябва да се забравя, че винаги електрически неутрална молекула, т.е. тя съдържа същия брой положителни и отрицателни заряди. Степента на окисление на кислорода в окисите винаги - 2. такси за изравняване произвеждат индекси, които поставят в долния десен ъгъл на елемента.

Характерните елементи на степента на окисление се определят, както следва:

Група I - предимно 1

Група II - предимно 2

Група III - предимно 3

Група IV - предимно два, четири (четен брой)

Група V - предимно 3, 5 (нечетен брой),

VI група - основно +2, +4, +6 (четни числа),

Група VII - предимно 3, 5, 7 (нечетен брой).

Класификация оксиди. Чрез химични свойства оксиди са разделени в две групи:

1) безразличен - не образуват соли, например: NO. CO.

2) солеобразуваща, което, от своя страна, са разпределени в:

- основния - типичен метални оксиди, които имат степен на окисление на + 1, + 2 (I и II групи основни подгрупи изключение берилий) и метални оксиди в най-ниската окисляване състояние, ако металът е променлива окисление (СгОз МпОг).

- киселина - е типични неметални оксиди (CO 2. SO 3. N 2 O 5) и металите в максимална окисляване състояние равни на броя на група в PSE Менделеев (CRO 3, Mn 2О 7);

- амфотерни оксиди (с двете основни и киселинни свойства, в зависимост от условията на реакцията) - е метални оксиди ВеО. Al 2О 3. ZnO страна и метали от подгрупи в междинно окисление (Сг 2О 3. МпО 2).

1.1. основния анхидрид

Те наречен основни оксиди, които образуват соли чрез взаимодействие с киселини или кисели окиси. Основните оксиди съответстват на основата. Например, калциев оксид СаО съответства калциев хидроксид Са (ОН) 2. кадмий оксид CDO - кадмий хидроксид Cd (ОН) 2.

1. директно взаимодействие на метала с кислород:

Получаване и химични свойства на оксиди

Цел: запознат с химичните свойства на оксиди и методи за тяхното получаване. Овладейте техниката извършване на отоплението в открит пламък.

Съдове и материали: тръби, probirkoderzhatel, алкохол, порцелан тигел, конична колба, mikroshpatel. Набор от показатели, магнезиев лента, парчета малахит, сяра, дестилирана вода.

Опит № 1. Получаване и свойства на магнезиев оксид

Една малка част от магнезиева лента за закрепване probirkoderzhatel и топлина в пламъка на спиртна лампа за да започне реакцията. Работата трябва да се извършва в тъмните очила. Отбележи, че магнезиев гори с ярък пламък с освобождаването на голямо количество топлина. Магнезиев горене продукт се събира в малка тръбичка или порцеланов тигел. Обърнете внимание на цвета на праха. Напишете уравнението на реакцията. Какво свойствата на този прах?

Полученият прах се разтваря в малко количество вода при нагряване. Към този разтвор се добавя 1-2 капки фенолфталеин. Отбележете цвят фенолфталеин и се направи заключение. Напиши реакциите.

Опит № 2. Получаване и свойства на меден оксид (II)

Епруветката се поставя един mikroshpatel gidroksomedi карбонат (II) (CuOH) 2СО 3 (малахит). Обърнете внимание на цвета на солта. Secure флакона в стелажа. леко и равномерно нагряване на цялата тръба.

Как да промените цвета на малахит? Защо по стените на тръбите бяха капки вода? Ако отворът е затворен с тапа тръба и изход газ тръба, потопена в вар вода, след това се образува бяла утайка. Напиши реакция уравнения. Охлажда епруветката до стайна температура, малко нарастване на вода и се разклаща внимателно за. Седимент да се утаи и се направи заключение относно неговата разтворимост.

Опит № 3. Получаване и свойства на серен оксид (IV)

В термоустойчиво стъкло или конична колба леярската малко количество вода. Загрява се в една малка част от желязо лъжица сяра за запалване, нисш лъжица в чаша (не докосва водата) и покриващия капак. Запишете реакция сяра горене уравнение, тъй като образуваната сяра оксид (1 V). След това извадете лъжицата, разклатете съдържанието на чашата и да направи разтвора 3-4 капки лакмус. Как да промените цвета на индикатора? Напишете уравнението на реакцията. Направете съответните заключения.