Как да напишете формула оксиди, съответните хидроксиди
За да може правилно пишат формули, които съответстват хидроксиди - киселини и основи, трябва да имате представа за оксиди. Оксиди - комплекс вещество се състои от два елемента, единият от които е кислород. Хидроксиди в структурата имат повече и водородни атоми. Оксиди на формулата е много лесно да се напише, като се използва опростената схема. Достатъчно е от съответния хидроксид "изважда" всички водни молекули, които са част от хидроксид. Ако част от киселина или основа е една молекула вода, е необходимо да се намали количеството на водородни атоми на 2 и кислородните атоми, към 1. Ако хидроксид състав се състои от две молекули вода, и количеството на водород и кислородни атоми трябва да се намали до 4 и 2 съответно.
H2SO4, сярна киселина. Изваждане 2 водородни атома и един кислороден атом, - SO3 получават или серен оксид (VI).
H2SO3, серниста киселина. По аналогия с предишния пример се получава SO2 или серен оксид (IV).
Н2СО3, въглена киселина. Създадена CO2 или въглероден оксид (IV).
H2SiO3, силициева киселина. Следователно, SiO2 на свой ред или силициев оксид.
Са (ОН) 2, калциев хидроксид. Изваждане молекула вода и остават СаО или калциев оксид.
В някои формули хидроксид има нечетен брой водородни атоми, и следователно изисква удвояване. В допълнение, удвояване изложени и други елементи, които съставляват хидроксид, след което по аналогия се изваждат всички образува молекула вода.
NaOH, натриев хидроксид. Удвои броя на атомите на всеки елемент и да получите Na2O2H2. Изваждане молекула вода и остават или натриев оксид Na2O.
Al (ОН) 3, алуминиев хидроксид. Удвои броя на атоми - Al2O6H6. Изважда образува три водни молекули и ще Al2O3, алуминиев оксид.
HNO3, азотна киселина. Двоен размер на всеки елемент - да H2N2O6. Се изважда от него и една водна молекула ще N2O5 - азотен оксид (V).
HNO2, азотиста киселина. Направи се удвои броят на всеки елемент - да H2N2O4. Се изважда от него и една водна молекула ще N2O3 - азотен оксид (III).
Н3РО4, ортофосфорна киселина. Двоен размер на всеки елемент - да H6P2O8. Изважда от него три водни молекули и ще Р2О5 - фосфорен оксид (V).
HMnO4, перманганова киселина. Следвайте удвояването на броя на атомите и да получите H2Mn2O8. Изваждане молекула вода (2 водороден атом и един кислороден атом), резултатът ще бъде Mn2O7 - манганов оксид (VII).
Бъдете внимателни при работа с газова горелка и отопляем тигел. По време на преминаването на реакционната тигел се нагрява до температура над 1200 градуса по Целзий.
Вместо да се опитва да саморъчен производство на големи количества от калциев оксид (например, за последващо вар цимент), по-добре е да си купите на крайния продукт на специализираните платформи за търговия.
Алуминиеви хидроксиди могат да съществуват в различни кристални форми - bimita, bayerite, hydrargillite, диаспор и някои други. Те се различават от едно място на алуминиевите йони и кислород и различни методи за тяхното получаване.
алуминиев хидроксид под формата на фин прах
Съществува метод за получаване на алуминиев хидроксид под формата на фин прах. алуминиев прекурсор се смесва с вещество, което се използва като семенен материал за образуването на хидроксид кристали. Сместа след това се калцинира в атмосфера, съдържаща хлороводород. Този метод е неудобен поради необходимостта от филтриране, в този случай да се получи фин прах е необходимо да се извършва смилане и пресоване.
Получаване на метален алуминиев хидроксид
Получаване предпочитане хидроксид чрез взаимодействие на метален алуминий с вода, но реакцията се забавя поради образуването на филм оксид върху металната повърхност. За да се избегне това, се използват различни добавки. За активиране на процеса на взаимодействие на алуминий и неговите съединения с водород с помощта на инсталация, която включва реактор, бъркалка, сепаратор, топлообменник и филтър за отделяне на суспензия. За образуването на хидроксид необходимо да се добавят вещества, които насърчават взаимодействието на реагентите, например, органични амини в каталитични количества. Не е възможно да се получи чист хидроксид.
Получаване под формата на бьомит
Понякога алуминиев хидроксид под формата на бьомит. За тази цел, инсталацията на реактор и бъркалка, която има отвор за вкарване на алуминиев прах и вода, утайникът се изисква също и кондензатор за получаване на газ пара. Реакцията се провежда в автоклав, тя предварително се зарежда с вода и фини частици от алуминиев окис и сместа се загрява до 250-370oS. След това при същата температура, сместа започне да се смесват при налягане, достатъчно да поддържа водата в течна фаза. Разбъркването се спира, когато всички алуминия влезе в реакцията, автоклавът се охлажда, след това получената алуминиев хидроксид се отделя.
За да се получи с висока чистота алуминиев хидроксид поеме твърд, прахообразен алуминий, а не, например, под формата на блокове. Те са поставени в вода, загрята до 70 ° С, разбърква се в продължение на 20 минути, след това твърдото вещество се въвежда, образувайки алкален. Като такива вещества могат да се използват натриев хидроксид. Сместа се загрява до температура на кипене, след което се понижава до 75-80 ° С и продължава да се разбърква за всеки час. Температурата се понижава до стайна температура, и сместа се филтрува, при което се получават с висока чистота алуминиев хидроксид.