Класификация, Получаване и свойства оксиди
2. Класификация, Получаване и свойства оксиди
От двоични съединения са най-известни оксиди. Оксиди са съединения, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород, имащи окисление на -2. Като функционални характеристики са класифицирани в солеобразуващи оксиди и nesoleobrazuyuschie (безразличен). Солеобразуващи оксиди, от своя страна, се подразделят на основния, киселина и амфотерни.
Имена оксиди са оформени чрез използване на думите "оксид" и камбанообразния елемент име родителен показва римски цифри валентност елемент, като например: SO 2 - серен оксид (IV), SO 3 - серен оксид (VI), СгОз - хромен оксид (II) , Сг 2О 3 - хромен оксид (III).
2.1. основния анхидрид
Основни оксиди, посочени взаимодействие с киселини (или киселинни оксиди), за да образуват соли.
Основните оксиди включват оксиди типични метали. те съответстват хидроксиди, имащи свойства бази (хидроксиди, основни), степента на окисление на елемента не се променя по време на прехода от оксид хидроксид, например,
Получаване на основни оксиди
1. Окисляване на метали чрез нагряване в кислородна атмосфера:
Този метод не е приложим за алкалните метали, които при окисляване обикновено дават пероксиди и супероксиди, и само литий, парене, образува оксид Li 2 O.
2. Печене на сулфиди:
CuS + 2О 2 = 3 2 2 CuO + SO 2.
Методът не е приложим към активните метални сулфиди. окисляване на сулфати.
хидроксиди 3. разлагане (при висока температура):
Този метод не може да получи металните оксиди на алкални.
4. разпадане на солите на кислород-съдържащи киселини (при висока температура):
Този метод за получаване се извършва оксиди особено лесно нитрати и карбонати, включително за основни соли:
Свойствата на основни оксиди
Повечето основни оксиди е твърдо кристално вещество йонен характер, в кристалната решетка са разположени метални йони, е здраво свързан с йони оксид O 2. обаче, метални оксиди обикновено имат висока температура на топене и кипене точки.
1. Повечето основни оксиди не се разлагат при загряване, с изключение на живачен оксид и благородни метали:
2. Основни оксиди при нагряване могат да взаимодействат с киселинни и амфотерни оксиди с киселина:
3. Чрез добавяне (директно или индиректно) вода, основни оксиди образуват база (основни хидроксиди). Оксиди на алкални и алкалоземни метали взаимодействат директно с вода:
Изключение е магнезиев оксид MgO. Тъй като е невъзможно да се получи магнезиев хидроксид Mg (OH) 2 чрез реакция с вода.
4. Както при всички други видове оксиди, основни оксиди може да влязат в окислително-редукционни реакции: