Какво е батерията

Какво е батерията

Батерия - важен компонент на електрическото оборудване на превозното средство. Тя служи за да се гарантира старта на двигателя. Освен това батерията е доставчик на електрическа енергия за мрежа на борда на превозното средство.

Обикновено, батерията се състои от корпус, който е разделен от прегради в клетката. В тези клетки, наречени още банките са няколко свързани помежду си специални блокове. 12-волтов коли батерия има 6 от тези клетки. Всяка от тези единици се състои от набор от положителни и отрицателни електроди. Между имат полярни електроди, състоящи се от олово мрежи, намазани с активно вещество са определени сепаратори от непроводим материал.
Когато състоянието на батерията на задействане на работните контейнерите навътре излива електролит (смес от сярна киселина и вода), след което се зарежда с специално зарядно устройство. По време на плътността на заряда на увеличенията на електролит, се появи в батерията някои химически реакции, които водят до икономия на енергия.

Принципът на работа на батерията
Принципът на работа на оловно-киселинни батерии се основава на електрохимически реакции на олово и оловен диоксид в среда на сярна киселина.

Резултатите от енергия от окисляването на сярна киселина, за да доведе сулфат. Електродът оловен оксид може да бъде графит с водород. Оловен оксид е необходимо само да се предотврати отделянето на водород в електрода. Водородът реагира с кислород оксид за да се образува вода, възстановяване на метален оксид и евентуално осигурява допълнителна енергия на изход поради окисляването на водород.

По време на освобождаване настъпва възстановяване на оловен диоксид върху катода резултата и окислението на анода. Когато зареждането възникнат обратните реакции, към която се прибавя края на заряда реакцията на вода електролиза придружено от развитието на кислород при положителния електрод и водород - отрицателен. Резултатът е, че по време на разреждане на батерията се консумира сярна киселина с едновременно образуване на вода (и електролит плътност намалява), и при зареждане, обратно, водата е "консумира" на образуването на сярна киселина (плътност на електролитни увеличава). В края на заряда, в определени гранични стойности на концентрация на оловен сулфат в електродите, електролиза на вода започва да доминира процеса. Когато този водород се освобождава в катода, анода - кислород. При зареждане не е необходимо да се предотврати електролиза на вода, в противен случай е необходимо да се попълни.